Question

01. Observe a seguir a reação de cloração do etano na presença de lur: H&C-CH: CH₂C-CH₂-CI+HCL. Energia das ligações: C-H-105kcal.mot; d-a-sekcalmal; c-C 368kcalmorc-C-95kcal.mot-010 Sobre essa reação, responda no verso da folha: a) Represente todas as ligações presentes nas substâncias que aparecem nesta rea b) Determine a energia total absorvida no rompimento das ligações nos reagentes; c) Determine a energia total liberada na formação das ligações nos produtos; d) Determine a variação de entalpia da reação,​

Answer 1

Resposta:

Energia de ligação C-Cl = 95 kcal/mol

A questão está incompleta, mas eu encontrei os seguintes dados do exercício:

Ligação C–H = 105 kcal/mol

Ligação Cl–Cl = 58 kcal/mol

Ligação H-Cl = 103 kcal/mol

Ligação C-C = 368 kcal/mol

Para resolver precisamos conhecer todas as ligações que existem:

No reagente temos: o etano com a ligação C-H (6) e com a ligação C-C (1) e o Cl2 com a ligação Cl-Cl (1).

No produto: o cloroetano que apresenta a ligação C-H (5), a ligação C-C (1) e a ligação C-Cl (1) e o HCl, com uma ligação H-Cl.

Agora podemos calcular a energia absorvida no reagente (Er) e liberada no produto (Ep) da reação:

 

Er = 6.C-H + C-C + ECl-Cl

Er = 6.(105) + 368 + 58

Er = 630 + 368 + 58

Er = 1056 kcal/mol

 

Ep = 5.C=H + C-C + C-Cl + H-Cl

Ep = 5.(-105) + (-368) + (-x) + (-103)

Ep = - 525 - 368 - x -103

Ep = -996 - x kcal/mol

Calculando a variação da entalpia ΔH, temos:

ΔH = energia absorvida + energia liberada

-35 = 1056 + (-996 - x)

-35 = 1056 - 996 - x

x = 1056 - 996 +35

x = 1091 - 996

x = 95 kcal/mol

Explicação:

espero ter ajudado