(01) O que é uma situação de equilíbrio e o que é equilíbrio dinâmico?
(02) Definir as constantes (Kc, Ki e Kp) e dar exemplos matemáticos para cada um.
Soluções para a tarefa
1)
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
Propriedades observadas em um Equilíbrio Químico:
•Velocidades das reações direta e inversa são iguais
•Concentração dos reagentes e produtos permanece constante
Propriedades •microscópicas( densidade, cor, massa, concentração) não se alteram
•Só se mantém estável enquanto o "sistema em reação" se mantiver isolado, se for perturbado acaba se alterando, ajustando um novo equilíbrio que por sua vez, resulta em um novo equilíbrio
•Podem ocorrer em diversos estados da matéria (Sólido, Líquido, Gasoso). Em 1 equilíbrio pode haver dois ou mais estados físicos
Equilíbrio Dinâmico - quando há entrada e saída de substâncias constantemente Ex: Caixa d'água com ambas as entradas abertas, a quantidade de água que entra, também sai.
2)
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico levando em consideração os aspectos cinéticos das reações químicas e as soluções em equilíbrio dinâmico
K= reagentes/produtos
aA+ bB ⇔ cC + dD
Ficaria kc= [C]^c + [D]^D/ [A]^a + [B]^b
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A constante do equilíbrio químico em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso.
Ex: 1N2 (g) + 3H2 (g) ⇔ 2NH3(g)
Kp= p(NH2)^2/ p(N2)^1 × p(H2)^3
Caso a equação da reação do equilíbrio químico não apresente nenhum participante gasoso, automaticamente não apresentará Kp.
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A constante de equilíbrio Ki trata da concentração molar.
•Numerador maior que o denominador: indica muitos íons, logo, ácido ou base forte.
•Numerador menor que o denominador: indica poucos íons, logo, ácido ou base moderados ou fracos.
ex:
Ki= [H^+] [H2PO4^-] / [H3 PO 4^-] = 7,5 × 10 ^-3