Question

01.O número atômico de um elemento é 83, seu número de massa é 209.

Responda:
a)Qual é o Símbolo deste elemento químico, consulte na tabela periódica.
b)Como ele está representado na tabela periódica,faça a legenda.
c)Quantos elétrons este elemento tem?
d)Quantos nêutrons este elemento possui?
e)Quantos prótons este elemento possui?

02. Indique o número atômico (Z), o número de massa (A), prótons (p), elétrons (e) e nêutrons (n) dos átomos e íons a seguir:

a) Na b) Pb c) O d) Cr
e)ZN f)FE
g)K h)Z
h)S



A:
Z:
P:
n:
e:


​

Answer 1

Resposta:

1–O número de prótons, por definição é equivalente ao número de elétrons, então podemos dizer que ele possui 83 elétrons. Já o número de nêutrons é relacionado a subtração entre a massa atômica e o número de prótons, dessa forma: 209 -83 = 126 nêutrons.

A–é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária.

Vários foram os cientistas que tentaram e propuseram organizações para os elementos químicos ao longo da história. A Tabela atual foi proposta pelo químico Henry Moseley, no ano de 1913, quando ele criou a lei periódica.

B–As propriedades dos elementos químicos se repetem periodicamente, quando eles são ordenados em ordem crescente de seus números atômicos”.

Neste espaço (veja os textos dispostos logo mais abaixo), você poderá explorar e ampliar ainda mais seus conhecimentos sobre a Tabela Periódica e os elementos químicos, pois aqui ofereceremos diversos

C–Camada de valência é a camada (ou nível) mais externa (mais distante do núcleo) de um átomo, ou seja, aquela que está mais distante do núcleo. Assim sendo, ela apresenta os chamados elétrons mais externos ou elétrons de valência.O número de níveis que um átomo pode apresentar varia de 1 a 7, os quais possuem os seguintes subníveis (em amarelo):

 

nível K (1ª camada): subnível s

nível L (2ª camada): subníveis s e p

nível M (3ª camada): subníveis s, p e d

nível N (4ª camada): subníveis s, p, d e f

nível O (5ª camada): subníveis s, p, d e f

nível P (6ª camada): subníveis s, p e d

nível Q (1ª camada): subníveis s e p

D–Por meio do modelo atômico de Rutherford, algumas características dos átomos passaram a relacionar as cargas elétricas com suas partículas constituintes; sendo que os prótons são positivos; os elétrons, negativos; e os nêutrons não apresentam carga.

E–O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. 2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n). Obs.: como os átomos são eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

2–Tipos de semelhança atômica

a) Isótopos

São átomos que apresentam o mesmo número atômico, ou seja, mesmo número de prótons, e diferentes números de massa.



Exemplos de átomos isótopos

b) Isóbaros

São átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.



Exemplos de átomos isóbaros

c) Isótopos

São átomos que apresentam diferentes números de massa e números atômicos, mas o mesmo número de nêutrons.



Exemplos de átomos isótonos

d) Isoeletrônicos

São átomos que apresentam o mesmo número de elétrons.



Exemplos de átomos isoeletrônicos

Exemplos de cálculos que envolvem semelhança atômica

Exemplo 1: Considere os elementos 54A140, B e C, de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine o número de nêutrons do elemento B e o número de massa do elemento C.