01. O gás oxigênio utilizado em hospitais é
armazenado em cilindros com volume de 60 L e
pressão de 75 atm. Se considerarmos a temperatura
constante, pode-se afirmar que o volume ocupado pelo
gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg (= 1 atm) é
a) 9 000 L
b) 45 L
c) 900 L
d) 90 L
e) 4500 L
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 60 L
P1= 75 atm
T1=T2= constante
V2= ?
P2= 760mmHg ==> P2= 1 atm
- como T1=T2, fica:
P1V1 = P2V2
V2= P1V1÷ P2
V2= 75 atm * 60 L ÷ 1 atm
V2= 4500 L
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