01. O gás do riso, ou hilariante, produz uma suave depressão numa região do cérebro relacionada aos sentimentos e à autocensura. Ao inalá-lo, a pessoa entra num estado de relaxamento e felicidade, podendo mesmo rir à toa. Pode ser obtido a partir da decomposição térmica do nitrato de amônio à 190°C e liberando calor ao meio, conforme reação 1. Esta reação não é uma reação direta e ocorre segundo as etapas I, II e III. Determine e assinale a alternativa correta que contém o valor da quantidade de energia, kJ, liberada na obtenção do gás hilariante. * 1 ponto a) + 74,6. b) – 48,6 c) – 36,8. d) + 68, 9.
Soluções para a tarefa
Resposta: c) – 36,8.
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Ao observar as reações dadas, notamos que não será necessário realizar nenhum ajuste nas equações químicas, assim, somando os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global, temos:
ΔH = 81,5 - 483,2 + 364,9
ΔH = -36,8 kJ
Há a liberação de 36,8 kJ de energia (Alternativa C).
Segundo a Lei de Hess, a entalpia de uma reação química é a mesma, independente se ela ocorre em uma ou mais etapas. Assim, para calculo da variação de entalpia podemos usar a equação química global.
A variação de entalpia de uma reação é dada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, como podemos escrever a seguir:
ΔH = HProdutos – HReagentes
Nesse caso, temos que o gás hilariante e a água são nossos produtos e nitrato de amônio é nosso reagente, logo, para usar sua entalpia de formação fornecida, basta coloca-lo com valor contrário, uma vez que ele esta sendo consumido. Assim, temos que:
ΔH = (-483,2 + 81,5) - (-364,9)
ΔH = -401,7 + 364,9
ΔH = -36,8 kJ
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/2915440
Espero ter ajudado!
