Question

01. O carbono é encontrado na natureza em diferentes arranjos e estruturas. O carbono diamante, possui alto valor agregado e é formado sob alta pressão, possuindo estrutura onde o carbono realiza quatro ligações simples. Já o carbono grafite possui valor agregado muito baixo, comparado ao seu alótropo diamante e realiza ligações duplas conjugadas. As representações das estruturas dos átomos de carbono nos diferentes alótropos, diamante e grafite, estão representadas na Figura 1. A partir das estruturas citadas e do enunciado da questão, podemos afirmar que a hibridização dos átomos de carbono presentes no diamante e no grafite são, respectivamente:

Answer 1

Resposta:

1

c) sp3 e sp2

2

c) tetraédrica e

Explicação:

AULA PARANÁ

Answer 2

A hibridização dos átomos de carbono são sp3 e sp2.

A hibridização é a capacidade que um átomo de carbono tem de se ligar a outros quatro átomos. Ou seja, o carbono tem 4 ligações disponíveis.

Como no diamante o carbono realiza quatro ligações simples e pela imagem da questão (anexada) podemos ver que ele está ligado sob alta pressão a três carbonos, a hibridização é sp3.

Como no grafite o carbono realiza ligações duplas conjugadas, sua hibridização é sp2. Esse alótropo forma uma estrutura hexagonal plana, enquanto o diamante é uma rede tridimensional.

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