Question

01)Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0A durante 9650 segundos. Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos? Dado: Ag = 108 g/mol
a) 108 g.
b) 100 g.
c) 54,0 g.

d) 50,0 g.
e) 10,0 g.
02)Para deposição eletrolítica de 11,2g de um metal cuja massa molar é 112 g/mol, foram necessários 19300 C. Portanto, o número de oxidação do metal é:
a) + 1.
b) + 2.
c) + 3.
d) + 4.
e) + 5.
03)Eletrolisa-se uma solução de CuCl2, durante 32 minutos, com uma corrente de 5A, obtém-se nas CNTP, o cloro num volume em mL, de:
a) 1114.
b) 1400.
c) 1920.
d) 1600.
e) 9650.
04)A corrente elétrica necessária para depositar 10,8g de prata através da eletrólise de uma solução de nitrato de prata durante 5 minutos é de: Ag = 108 g/mol
a) 32,16 A .
b) 3,0 A.
c) 6,2 A.
d) 4,3 A.
e) 31,3 A.

Answer 1

Resposta:

1- C) 54g

2-B) +2

3-A) 1114mL

4-A) 32,16A