Question

01) Normalmente substâncias orgânicas que apresentam uma parte apolar (cadeia carbônica) e uma polar (elementos mais eletronegativos como nitrogênio ou oxigênio) apresentam a solubilidade em água diminuída com o aumento da cadeia carbônica, ou seja, quanto maior o número de carbonos na estrutura do composto, menor a sua solubilidade em água. Assinale a opção que explica por que isso acontece. *
a) O texto da questão não condiz com a realidade, pois quanto maior o número de carbonos, maior a solubilidade do composto orgânico em água.
b) Apesar do texto representar o que acontece entre a solubilidade e o aumento da cadeia carbônica, há estudos que contradizem essa relação.
c) Quanto maior a parte apolar da molécula (cadeia carbônica) menor a solubilidade em água, pois a água é um composto polar.
d) Quanto maior a parte apolar da molécula (cadeia carbônica) maior a solubilidade em água, pois a água é um composto apolar.
02) Quando comparados às substâncias inorgânicas iônicas ou metálicas, os pontos de fusão e ebulição dos compostos nitrogenados são menores. Assinale a alternativa que explica essa relação. *
a) As substâncias iônicas ou metálicas são sempre sólidas, independentemente das temperaturas a que são expostas.
b) As substâncias nitrogenadas são sempre gases, independentemente das temperaturas a que são expostas.
c) Uma substância não sofre alteração em seu estado físico, pois esta é uma característica intrínseca da matéria.
d) Os compostos orgânicos nitrogenados apresentam pontos de fusão e ebulição menores que os compostos inorgânicos ou metálicos, isto acontece pois as ligações intramoleculares são mais fracas, quando comparados a estes compostos.

Answer 1

Resposta:

1- c) Quanto maior a parte apolar da molécula (cadeia carbônica) menor a solubilidade em água, pois a água é um composto polar.

2- d) Os compostos orgânicos nitrogenados apresentam pontos de fusão e ebulição menores que os compostos inorgânicos ou metálicos, isto acontece pois as ligações intramoleculares são mais fracas, quando comparados a estes compostos.

Explicação:

CLASSROOM