Question

01. Na equação genérica: aA + bB ⇄ 2 cC + dD. Após atingir o equilíbrio químico, pode-se afirmar sobre constante de equilíbrio que: *

1 ponto

a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta

b) Kc independe da temperatura.

c) Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K da reação inversa é igual a 0.

d) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos

02. UFC – 2008 (adequada) Em um recipiente fechado com capacidade para 2 L, encontra-se a reação de gases ideais composta por 0,42 mols de N2, 0,16 de mols e 0,58 mols de NO a 300 K (Figura 1). Assinale a alternativa que expressa corretamente o valor de Kp para a reação a seguir: *

1 ponto



Figura 1

a) 3,8

b) 2,4

c) 5,1

d) 7,8

​

Answer 1

Resposta:

1-D

2-C

Explicação:

01-a) Errada: Para Kc a concentração dos produtos é diretamente proporcional ao valor de Kc, eles variam proporcionalmente. Portanto, quanto maior for o valor de Kc, maior será o rendimento da reação direta.

b) Errada: Kc depende da temperatura – o aumento da temperatura beneficia a reação endotérmica. Por sua vez, a diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica.

c) Errada: quando as velocidades da reação direta e da reação inversa são iguais, significa que a reação entrou em equilíbrio.

d) Correta: de fato, quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.

02-De acordo com o enunciado da questão, são informados o número de mols de cada

espécie. No entanto, para o cálculo da Constante de Equilíbrio em relação a pressão (Kp),

é preciso descobrir a pressão parcial de cada espécie química contida na reação em

equilíbrio e balanceada. Para determinar a pressão parcial, usa-se a equação de Clapeyron.

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