Question

01. Misturou-se 2,5g de H2SO4 em água suficiente para 500ml de solução calcule para essa solução:
a) Concentração comum

b) Concentração molar

02. Qual é a concentração comum de uma solução preparada pela mistura de 200ml de ácido citrico (C6H8O7) em água suficiente para 250ml de solução (d= 1,66g/ml)

03. Qual a moralidade para a solução da questão anterior? Considere C = 12, H = 1 e O = 16 g/mol

PFV ME AJUDEM!!!!! PRECISO ENTREGAR SEGUNDA!!!!!​

Answer 1

1-

a) Concentração = Massa ÷ Volume

Portanto: 2,5g ÷ 500ml = 0,005g/ml ou 5g/L.

b) O exercício não informou a massa molar dos átomos do H2SO4, então pesquisei na internet a massa molar do mesmo, que é 98g/mol. Portanto:

98g --------- 1 mol

2,5g -------- x

x≈ 0,025 mol

0,025 ÷ 500ml = 0,00005 mol/ml ou 0,05mol/L.

2- Temos 1,66g de ácido cítrico a cada 1 ml, então, em 200 ml temos= 332g

332g ÷ 250ml = 1,328g/ml

3- 12.6 + 1.8 + 16.7 = 192g/mol

192g -------- 1 mol

332g -------- x

x≈ 1,72 mol, portanto, 1,72 ÷ 250 = 0,00688 mol/ml