Question

01. Leia o enunciado e analise a reação não balanceada. Na sequência, responda o que se pede. *
1 ponto
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a) o íon sulfito é o agente oxidante.
b) o cromo perde elétrons e se reduz.
c) para cada mol de íon bicromato que reage, forma-se 1 mol de íon sulfato.
d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies é igual a 29.
02. Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marca-passo, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação 1. A partir dessas informações, assinale a afirmativa incorreta. *
1 ponto
Equação 1
Equação 1
a) O mercúrio do HgO sofre uma redução.
b) O metal zinco atua como agente oxidante.
c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de +2 para 0.
d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.

Answer 1

Resposta:

1 - d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies é igual a 29.

2 - b) O metal zinco atua como agente oxidante.

Answer 2

Questão 1) Após o balanceamento da equação, é correto afirmar que:

D) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies é igual a 29.

Completando a questão, temos:

O íon sulfito (SO3 2-) reage com o íon bicromato (Cr2O7 2-), segundo a equação:

Cr2O7 2- (aq) + SO3 2- (aq) + H3O + (aq) + SO4 2- (aq) + H2O(l)

Balanceando a equação pelo método oxi-redução, temos:

aCr2O7­2(aq) + bSO3-2(aq) + cH3O(aq)---> dCr+3(aq) + eSO4-2(aq) + fH2O(ℓ)

Com relação às variações dos NOX, temos que:

Cr: +6 passou a +3 (Cr2O7-2 ag. oxidante) 3x2 = 6 => 3 => 1Cr2O7-2

S: +4 passou a +6 ( SO3-2 ag. redutor) 2x1 = 2 => 1 => 3 SO3-2

Assim, temos que:

a = 1;

b = 3;

d = 2;

e = 3

A reação fica:

1Cr2O7­2(aq) + 3SO3-2(aq) + cH3O(aq)---> 2Cr+3(aq) + 3SO4-2(aq) + fH2O(ℓ)

Agora encontrando os coeficientes "c" e "f" :

Hidrogênio:

3c = 2f (1)

Oxigênio:

7a + 3b + c = 4e + f

7 + 9 + c = 12 + f

c = -4 + f (2)

Substituindo 2 em 1:

3(-4 + f) = 2f

-12 + 3f = 2f

f = 12

3c = 2f

c = 8

Somando  a + b + c + d + e + f  = 29

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Questão 2) A afirmativa incorreta é:

b) O metal zinco atua como agente oxidante.

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.

Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.

Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.

Dada a equação:

HgO[s] + Zn[s] + H2O[l] -> Zn[OH]2[aq] + Hg[l]

Podemos entender que:

O metal zinco (Zn) quando está nos produtos possui o NOX = 0, após a reação ele passa a fazer parte do composto Zn(OH)2 e o seu será NOX = 2.

Sendo assim, conclui-se que o NOX do metal zinco AUMENTOU de 0 para 2, ou seja, ele PERDEU elétrons e, por isso, OXIDOU .

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