Question

01. Leia com atenção a questão a seguir e responda o que se pede. *
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Answer 1

Resposta:

Etanol= 46g/mol, se temos 138 gramas, então temos 3 mols. Multiplicando a equação química por 3, temos 9 mols de água.

Answer 2

São formados 9 mols de água na combustão completa de 138g de etanol.

Para responder essa questão, é preciso relembrar o conceito de estequiometria.

A estequiometria é usada para calcular a quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.

Uma das leis que regem a estequiometria é a Lei das Proporções Constantes, que diz que não importa a quantidade em massa dos componentes de uma reação, a proporção entre eles sempre será a mesma.

Dessa forma, na equação abaixo, pelo balanceamento da equação, podemos perceber que a proporção entre o etanol e a água é de 1 mol de etanol para 3 mols de água, ou seja, 1:3.

Se nessa reação temos a reação de 138g de etanol, temos:

$46 g ----------- 1 mol\\138g ----------- x\\\\x = 3 mols$

Assim:

$1 mol C2H6O --------- 3 mol H2O\\[tex]1 mol C2H6O --------- 3 mol H2O\\3 mol C2H6O -------- y\\\\y = 9 mols$

Para entender mais sobre estequiometria, veja aqui: https://brainly.com.br/tarefa/20622364