Question

01. Julgue cada item como correto C ou errado E. E assinale somente os itens corretos. *
A formação de gotas de água em uma nuvem ocorre com aumento de entropia.
A dissolução de açúcar em água ocorre com aumento de entropia.
A vaporização do álcool no carburador do carro se dá com diminuição de entropia.
Ao bombearmos ar para encher um pneu, ocorre diminuição na entropia.
Na transformação de Br2(l) + Cl2(g) → 2BrCl(g) ocorre aumento de entropia.

02. A respeito do conceito de entropia, assinale os itens errados. *
A variação da desordem de um sistema tem a ver com a espontaneidade de processos físicos.
Para prever a espontaneidade de diferentes transformações, químicos e físicos definiram uma grandeza denominada entropia, que é representada por S.
Entropia pode ser definida como é a medida da desordem do sistema.

03. O conhecimento da energia livre e aplicado na indústria para a redução de gastos e otimização de alguns processos de produção. Considerando a reação: COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g) e os valores ∆H = -108,28 kJ e ∆S = -131,63 J/K a 25 .C, Indique a alternativa que indica a temperatura na qual a reação e espontânea: *
549 °C.
627 °C.
727 °C.

04. A 25°C, a transformação isotérmica: N2O(g) → N2(g) + 1/2O2(g) Apresenta ΔH = - 19,5 Kcal/mol e ΔS = 18 cal/K.mol. Qual é o valor do ΔG desse sistema em Kcal/mol? *
24,864 Kcal/mol
- 0,018 Kcal/K.mol
- 24,864 Kcal/mol
0,018 Kcal/K.mol

Answer 1

Resposta:

1) A) E

B) C

C) E

D) C

E) C

2) A variação da desordem de um sistema tem a ver com a espontaneidade de processos físicos. C

Para prever a espontaneidade de diferentes transformações, químicos e físicos definiram uma grandeza denominada entropia, que é representada por S.  C

Entropia pode ser definida como é a medida da desordem do sistema. C

A Segunda Lei da Termodinâmica fixa os limites naturais da possibilidade  de se converter calor em trabalho e define que uma mudança espontânea é  acompanhada por um aumento da entropia total do sistema e de sua  vizinhança.  C

Em qualquer processo natural, a entropia do Universo ou  de um sistema em estudo sempre aumenta.  C

A entropia é uma propriedade que independe dos estados inicial e final. E

3) 549 °C.

4) ΔG = - 24,864 Kcal/mol