Química, perguntado por allanpatrick198132, 8 meses atrás

01. Josiah Willard Gibbs (1839-1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições I, II, II, IV e V. Na sequência, assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas. *
1 ponto
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a) I e II.
b) III, IV e V
c) I, III e V
d) I, IV e V.
02 A reação de formação da amônia (Figura 1), possui variação de entalpia (ΔH) igual a -11 kcal/mol, e variação de energia livre (ΔG) igual a - 4 kcal/K.mol à temperatura de 27 °C. *
1 ponto
Figura 1
Figura 1
a) - 72,71; espontâneo.
b) + 22,3; não espontâneo
c) – 23,33; espontâneo.
d) + 32,79; não espontâneo.

Soluções para a tarefa

Respondido por edyneiapimentaovtl3q

Resposta:

01 - B) III, IV e Vc

02 - C) - 23,33; espontâneo

tainaragutjahr310820: alguém sabe o calculo da 2?

Cidral061: Na dois você coloca os dados que o exercício fornece na fómula de Energia Livre, em seguida como seria a variação de entropia que se quer descobrir você isola essa incógnita dai fica 7/300=0,02333... multiplica por 1000 e obtem a resposta em caloria por kelvin/mol. Alternativa C

Respondido por bryanavs

As alternativas corretas são: III, IV e V ; – 23,33; espontâneo - letra b) , letra c).

Vamos aos dados/resoluções:

Para a primeira questão temos que, quando falamos sobre Energia Livre de Gibbs (g), acaba sendo definida pelo estado de equilíbrio de um sistema, logo , considera apenas as propriedades do sistema e não as propriedades do que o circunda em si. Dessa forma, consegue ser definido como a energia disponível para que o sistema realize o chamado trabalho útil.

Dessa forma, a energia liberada em uma reação será ∆H, a energia consumida , sendo rearranjada como ∆S x T. Logo, entre a energia liberada e a energia consumida existe um saldo energético conhecido como ∆G ou Energia Livre de Gibbs.

Portanto, se ∆S é a entropia do sistema, então a variação de Energia Livre de Gibbs permite ser:

- ∆G > 0 como um processo de vertente não espontânea;

- ∆G = 0 como o processo em equilíbrio;

- ∆G < 0 como um processo de vertente espontânea e irreversível.

Logo, nossa opção correta é III, IV e V.

Para a segunda alternativa, verificamos que ΔH e ΔG possuem caráter negativo e e com isso vemos que a conversão de unidades termométricas funciona entre as três escalas mais usadas (Celsius, Fahrenheit, Kelvin), logo:

C/5 = F - 32 / 9 = K - 273 / 5.

PS: O valor de ∆G é negativo, então podemos afirmar de fato que o processo irá ocorrer de forma espontânea.

Então como sabemos que:

- (ΔG) igual a - 4 kcal/K.mol ;

- (ΔH) igual a -11 kcal/mol ;

- Temperatura de 27 °C ;

Agora, quando transformamos os 27°C em graus Kelvin, teremos o resultado de:

T = 27 + 273 = 300 K

- 4 = -11 – 300. ΔS

- 4 + 11 = – 300. ΔS

7 = – 300. ΔS.(-1)

-7/300 = ∆S