Question

01. Faça a ligação iônica entre o 2311 Na e 3517,5Cl e logo depois o nome do composto.Para fazer a ligação Iônica é necessário antes que faça a distribuição eletrônica de cada um dos elementos químicos.


02. Agora faça a ligação iônica entre 2713Al e o 168O, logo nome do composto.


03. Faça a ligação iônica entre 4020Ca e 3517,5Cl


04.Um elemento A da família dos metais alcalinos se une a B, um calcogênio. Qual a fórmula entre eles?


RESOLVENDO DESAFIOS DA TRILHA (TRILHA 1)


05.Assinale a alternativa que apresenta o composto com ligação química essencialmente iônica

a) NaI b) CO2+¿¿ c) HCl d) H2O e) CH4

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Answer 1

Resposta:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);

1)

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- o elemento Na possui 1 elétron na camada de valência (3s¹) tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Na⁺¹;  

- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻¹;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Na cede 1 elétron para 1 átomo de Cℓ, formando o composto iônico NaCℓ (cloreto de sódio);

2)

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₈O: 1s² 2s² 2p⁴

- o elemento Aℓ possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹) tendo a tendência de cedê-los, numa ligação química, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;

- o elemento O possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber mais 2 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion O⁻²;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Aℓ cedem 3 elétrons cada, para 3 átomos de O, formando o composto iônico Aℓ₂O₃ (óxido de alumínio);

3)

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- o elemento Ca possui 2 elétrons na camada de valência (4s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Ca⁺²;  

- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻¹;  

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Ca cede 2 elétrons para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico CaCℓ₂ (cloreto de cálcio);

4)

- o elemento A possui 1 elétron na camada de valência, por ser metal do Grupo 1, tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion A⁺¹;

- o elemento B possui 6 elétrons na camada de valência, por ser não metal do Grupo 16, tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion B⁻²;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de A cedem 1 elétron cada, para 1 átomo de B, formando o composto iônico A₂B;  

5)

Alternativa a)

- ligação de metal + não metal= iônica.