Question

01- Faça a distribuição eletrônica dos íons e dê o número de elétrons da camada de valência: a) 41 X -¹..........b) cátion trivalente de Al (Z=13) c) ânion bivalente de arsênio (Z= 33) *

Answer 1

Resposta:

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.  

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.  

Lembre que:

- camada de valência é a camada mais externa

Distribuição do átomo neutro:  

₄₁Nb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁴

- o átomo recebeu 1 elétron, entrou no subnível 5s

₄₁Nb⁻¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴

- elétrons de valência= 2

Distribuição do átomo neutro:  

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:

₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶

- elétrons de valência= 8

Distribuição do átomo neutro:  

₃₃As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³  

- o átomo recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 4p  

₃₃As⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵  

- elétrons de valência= 7

Obs: o As não apresenta NOx= -2 (apenas -3, 3, 5)

Distribuição do átomo neutro:

₃₃As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³  

- o átomo recebeu 3 elétrons, entraram no subnível 4p  

₃₃As⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶  

- elétrons de valência= 8

Answer 2

Resposta:

a resposta é 8

espero ter ajudado