Question

01 - escreva o nome dos seguintes acidos : a)HCI eHBr b)HNO3e HNO2 c)LiOH e Be(OH)2 d)Sn(OH)2 e Sn(OH)4 2-Faça a equação de ionização dos itens a dos exercicio 1

Answer 1

Resposta:

LiOH e Be

Explicação:

2•10=20n

2#-3

X=3+2-1×∆S=LiOH e Be

Answer 2

Nomenclatura de ácidos inorgânicos --> hidrácidos e oxiácidos.

Hidrácidos: compostos ácidos que não contém oxigênio.

Geralmente, utiliza-se: ácido + nome do elemento + terminação "ídrico"

Por exemplo:

a) HCl = ácido clorídrico

HBr = ácido bromídrico

Na letra b) temos oxiácidos, ou seja, compostos ácidos que contém o elemento oxigênio.

A regra para eles é um pouco diferente, sendo que os ânions que os compõem são grupos com mais de um elemento, por exemplo NO3 = 1 átomo de nitrogênio, três de oxigênio.

Para nomeá-los, usaremos ácido + nome do ânion + ICO (ico é usado para os ânions terminados em ATO).

Exemplo:

b) HNO3 = ácido + nitrato + ico = ácido nítrico

Para os compostos cujo ânion termina em ITO, usaremos a terminação OSO ao nomear o ácido.

Exemplo:

HNO2 = ácido + nitrito + oso = ácido nitroso

A partir da letra c) temos hidróxidos, ou seja, bases.

Esses compostos contém o grupo hidroxila, OH-.

Para essas espécies a nomenclatura é relativamente mais simples, sendo que é feita da seguinte maneira:

HIDRÓXIDO DE + nome do elemento + estado de oxidação do metal (nem sempre será necessário, é utilizado para diferenciar bases formadas pelo mesmo metal, mas com estados de oxidação diferentes).

Exemplo:

c) LiOH = hidróxido de lítio.

O lítio é do Grupo 1 da Tabela Periódica e, portanto terá carga +1. Essa carga é anulada pela carga - da hidroxila.

Be(OH)2 = hidróxido de berílio.

O berílio é do Grupo 2, irá apresentar carga +2. Para cancelar essa carga, são necessárias duas hidroxilas.

d) Sn(OH)2 = hidróxido de estanho (II)

O mesmo raciocínio sobre a anulação das cargas da letra c) acontece com as bases de estanho aqui da letra d). Nesse primeiro caso, o estado de oxidação do estanho só pode ser +2, o que está de acordo com as duas hidroxilas presentes, que tornam o composto neutro.

Sn(OH)4 = hidróxido de estanho (IV)

Já aqui, temos o estado de oxidação +4 para Sn.

2. As equações de ionização simplificadas demonstram os íons presentes e a neutralização que ocorre entre eles para formar o composto.

a) HCl:

$H^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$ ⇄ $HCl(aq)$

HBr:

$H^{+}(aq) + Br^{-}(aq)$ ⇄ $HBr(aq)$

As duas reações ocorrem em meio aquoso.