Question

01. Entende-se por corrosão de um material a sua deterioração ou destruição, causada por uma reação química com o meio no qual se encontra. Essas reações são de oxidação e redução. Na reação química de oxidação e redução representada pela equação não balanceada (reação I), assinale a alternativa correta: *
1 ponto
Reação I
Reação I
a) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 6 e o agente oxidante é o nitrato de prata.
b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é igual a 4 e o agente oxidante é o nitrato de prata.
c) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos produtos é igual a 3 e a prata sofre oxidação no processo.
d) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 8 e o agente oxidante é o alumínio.
02. O dicromato de potássio (K2Cr2O7) reage com o cloreto de estanho II (SnCl2), na presença de ácido clorídrico (HCl), formando cloreto de potássio (KCl), cloreto de crômio III (CrCl3), cloreto de estanho IV (SnCl4) e água (H2O), representada pela equação I (não balanceada ). A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a: *
1 ponto
Equação I
Equação I
a) 30
b) 31
c) 32
d) 33​

Answer 1

Resposta:

1) letra b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é igual a 4 e o agente oxidante é o nitrato de prata.

2) letra c) 32

Explicação:

fé na mãe

Answer 2

Resposta:

1. b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é igual a 4 e o agente oxidante é o nitrato de prata.

2. c) 32

Explicação:

1 - Os coeficientes estequiométricos corretos são: 1Al + 3AgNO3 → 1 Al(NO3)3 + 3Ag. A soma dos coeficientes dos reagentes é igual a 4, o alumínio é oxidado no processo, então ele é o agente redutor e a prata sofre redução então o nitrato de prata é o agente oxidante.

2 -

• 1º. Cr: varia de +6 para +3 (reduzido) Sn: varia de +2 para +4 (oxidado)
• 2º. Cr: varia de 3 (recebe 3 elétrons) Sn: varia de 2 (perde 2 elétrons)
• 3º. 2 K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + a HCl → b KCl + c CrCl3 + d SnCl4 + e H2O
• 4º. Determinam-se os valores de b a partir do K (2), de c a partir de Cr (2), de d a partir do Sn (3), de e a partir de O (7) e, finalmente, o valor de a a partir de H (14).

Dessa forma, obtém-se:

1 K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 7 H2O

A soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 32.

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