Question

01. Em relação a fatores que alteram a velocidade de uma reação química assinale a alternativa correta.*
a) O aumento da pressão e temperatura faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, aumente.
b) O aumento da pressão faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado sólido, aumente mais do que quando, os reagentes, estão no estado gasoso.
c) O aumento da temperatura, em um sistema fechado, faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, diminua.
d) O aumento da pressão faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, diminua.
02. A teoria das colisões explica o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos. De acordo com essa teoria assinale a alternativa incorreta.
a) todas as colisões entre os reagentes são efetivas, independente de fatores como pressão temperatura e superfície de contato.
b) existem colisões que não são favoráveis à formação de produtos, mesmo com energia suficiente para que a reação ocorra.
c) O número de colisões efetivas pode aumentar com o aumento da concentração e da temperatura dos reagentes.
d) Quando a superfície de contato entre os reagentes aumenta, o numero de colisões efetivas também pode aumentar.

Answer 1

Resposta:

1)A

2)B

Explicação:

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