Question

01 Determine o número de mols de uma gás que
Ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma
pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K.
(Dado: R=0,082).

02- Um certo gás, cuja massa vale 140 gramas
ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9
atmosferas à temperatura de 17°C. Nessas
condições, a quantidade de mols desse gás é de:
(Dado: R=0,082)

03- Determine a pressão, em atm, exercida nas
paredes de um recipiente de 500L, no qual estão
confinados 5 mols de um gás perfeito a 27°C.
(Dado: 0,082).

04- Um recipiente, de 24,6 L contém 1 mol de
nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atms.
Nessas condições, a temperatura do gás, na
escala Kelvin, será de:
pfvr mi ajudem!!!!!​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo nas 4 questões

Explicação:1)V=90 L,P=2 atm,T=100°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

                   PV=nRT

                   2.90=0,082.100.n

                   180=8,20.n

                    n=180/8,20

                    n=21,85 mols ou 22 mols

2)m=140 g,V=41 L,P=2,9 atm,T=17°C+273=290°K,R=0,082 atm.L/K.mol,MM=?,n=?

PV=mRT/MM                               n=m/MM

2,9.41=140.0,082.290/MM        n=140/28

118,9.MM=3329,2                       n=5 mols

MM=3329,2/118,2

MM=28 g/mol

3)V=500 L,n=5 mols,T=27°C+273-->T=300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

         PV=nRT

         500.P=5.0,082.300

         500.P=123

         P=123/500

         P=0,246 atm ou 0,25 atm

4)V=24,6 L,n=1 mol,P=1,5 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

        PV=nRT

        1,5.24.6=1.0,082.T

        36,9=0,082.T

        T=36,9/0,082

        T=450°K