Question

01. Defina ENTALPIA DE LIGAÇÕES CITANDO UM EXEMPLO​

Answer 1

Resposta:

Entalpia é a energia térmica envolvida nos diferentes tipos de reações químicas, em que substâncias simples têm, por convenção, entalpia igual a zero. A variação da entalpia pode ser calculada pela subtração do valor de entalpia dos produtos pelo valor de entalpia dos reagentes, ou seja:

∆H = Hp – Hr

∆H → Variação de entalpia

Hp → Entalpia dos produtos

Hr → Entalpia dos reagentes

O resultado do cálculo de variação de entalpia determinará se estamos lidando com uma reação que libera ou absorve calor

Explicação:

Tipos de entalpia

Entalpia de formação

É a variação de energia térmica envolvida na formação de um mol de uma substância qualquer, sendo ela formada com base em substâncias simples ou no estado fundamental, como no exemplo a seguir:

1/2H2 + O2 = H2O

→ Note que os reagentes são ambos substâncias simples, ou seja, têm entalpia igual a 0, e que o valor de entalpia da água (H2O) é predeterminado em laboratório, sendo, portanto, um dado fornecido, logo, o calculo da variação de entalpia fica da seguinte forma:

∆H = Hp – Hr

∆H = ( - 68,4 ) - (1/2.0 + 0)

∆H = -68,4 → Reação exotérmica

→ Perceba que temos um resultado menor que 0, isso significa que, nessa reação de formação de um mol de H2O, teremos liberação de energia.

Entalpia de combustão

É a variação aferida de calor para que haja a combustão de 1 mol de uma substância qualquer. Toda reação de combustão terá valor de variação de entalpia menor que zero, pois se trata de uma reação que libera calor.

Exemplo

Reação e valor da variação de entalpia para a reação de combustão do etanol:

C2H6O(l) + 3.O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -326 Kcal/mol

A seguir, valores de entalpia de combustão para algumas substâncias comuns:

Etanol gasoso (C2H6)= -372,8 Kcal/mol

Benzeno líquido (C6H6) = -781,0 Kcal/mol

Sacarose sólida ( C12 H22O 11) = -1348,9 Kcal/mol