Question

01. De acordo com as equações fornecidas, determine o ∆H desejado:
a) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H=?
I. C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 94,0 kcal
II. H2(g) + 1⁄2O2(g) → H2O(l) ∆H = – 68,0 kcal
III. CH4(g) + 2O2(g) → CO2 + 2H2O(l) ∆H = – 212,0 kcal
b) 2C + 3H2 → C2H6 ∆H=?
I. C + O2 → CO2 ∆H = – 94,1 kcal
II. H2 + 1⁄2 O2 → H2O ∆H = – 68,3 kcal
III. C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O ∆H = – 372,7 kcal
c) CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ∆H=?
I. C(s) → C(g) ∆H = + 171 kcal/mol
II. H2(g) → 2H(g) ∆H = + 104,2 kcal/mol
III. CH4(g) → C(g) + 4H(g) ∆H = + 395,2 kcal/mol
d) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆H=?
I. 1⁄2 N2(g) + 1⁄2O2(g) → NO(g) ∆H = + 90,0 kJ/mol
II. 1⁄2N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = + 34,0 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

-136,6Kcal

Explicação:

C (grafite) + O2 (g) —> CO2 (g)                                     ∆H = - 94,1 Kcal

2H2 (g) +  O2 (g) —>2 H2O (g)                                    ∆H = -136,6 Kcal

CO2 (g) + 2H2O (g)—>CH4 (g) + 2O2 (g)                  )∆H = + 94,1 Kcal

______________________________________________________+

C (grafite) + 2H2 (g) —> CH4 (g)                                  ∆H = -136,6Kcal