01. Dadas às energias de ligação das moléculas do gás Hidrogênio e do gás Cloro, marque a alternativa correta. Dados: H — H = 104 kcal/mol Cℓ — Cℓ = 59 kcal/mol * 1 ponto a) A molécula de hidrogênio possui menor energia de ligação, pois os átomos são menores. b) A molécula de cloro possui maior energia de ligação, porque os átomos estão mais unidos do que na molécula de hidrogênio. c) A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro. d) A molécula de cloro e a molécula de hidrogênio possuem as mesmas energias de ligação. e) A molécula de cloro possui menor energia de ligação, porque a quantidade de energia para quebrar a ligação entre os átomos é maior do que a molécula do hidrogênio. 02. De acordo com a reação (Figura 1) e sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol. Determine o valor da energia da ligação do H — Cℓ. Dados: H — H = 104 kcal/mol Cℓ — Cℓ = 60 kcal/mol *
Soluções para a tarefa
01. A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, sendo necessário uma energia maior para quebrar sua molécula em relação a molécula do cloro (Alternativa C).
02. A energia da ligação H-Cl é de 122 Kcal/mol (Alternativa C).
Em uma reação temos quebras de ligações dos reagentes para formação de ligação nos produtos e isso envolve energia.
Para que ocorra a quebra de uma ligação devemos fornecer energia, logo, a mesma é um processo endotérmico (sinal positivo). Da mesma forma, a formação de ligações envolve liberação de energia, logo, é um processo exotérmico (sinal negativo).
No caso das moléculas de H₂ e Cl₂ cada um possui uma energia de ligação característica, sendo que o gás hidrogênio possui uma energia maior que o gás cloro, o que significa que é necessário fornecer uma energia maior para quebrar sua ligação, mostrando que a molécula de gás hidrogênio é mais estável do que a de gás cloro.
No caso da formação de acido clorídrico, sabendo que a entalpia final de reação é dada pela somatória da entalpia dos produtos menos a somatória da entalpia dos reagentes, e levando em consideração o valor fornecido de cada ligação e a variação da entalpia da reação, temos que:
ΔH = ΣHp - ΣHr
-42 Kcal/mol = ΣHp - (104 Kcal/mol + 60 Kcal/mol)
-42 Kcal/mol = ΣHp - 164 Kcal/mol
ΣHp = 122 Kcal/mol
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/2333263
https://brainly.com.br/tarefa/37865718
Espero ter ajudado!
Resposta:
1) C
2) B
Explicação:
Confia no pai
