Question

01) Dada a reação de formação da água, o diagrama de energia da reação 1 e utilizando seus conhecimentos em cinética química é correto afirmar que: *

1 ponto



a) Quando o gás hidrogênio entra em contato com o gás oxigênio ocorre uma reação espontânea sem necessidade de energia para ativar a reação.

b) O pico do diagrama representa a energia do complexo ativado, a partir desse pico a reação ocorre espontaneamente.

c) A energia final da reação é maior do que a energia inicial, pois a reação é endotérmica e absorve mais calor do que libera.

d) As colisões entre as moléculas do gás hidrogênio e do gás oxigênio não tem nenhuma interferência na ocorrência dessa reação.

02) Um estudante realizou três experimentos com reagentes iguais alterando a concentração dos mesmos, a curva de decaimento da concentração dos reagentes em função do tempo das reações está representada no gráfico 1. Analisando as curvas de decaimento podemos afirmar corretamente que: *

1 ponto



a) Levando em consideração a concentração inicial dos reagentes as três reações ocorreram no mesmo intervalo de tempo.

b) A reação representada pela curva 2 apresenta maior velocidade média do que as outras duas reações, porque a concentração inicial dos reagentes é menor.

c) A velocidade média da reação 3 é maior, porque a relação da concentração pelo intervalo de tempo dessa reação é 0,6.

d) A velocidade média da reação representada pela curva 1 é maior do que as outras duas, porque a concentração dela é maior.

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Answer 1

Resposta:

1)b

2)c

acertei no classe

Answer 2

Resposta:

b) O pico do diagrama representa a energia do complexo ativado, a partir desse pico a reação ocorre espontaneamente.

c) A velocidade média da reação 3 é maior, porque a relação da concentração pelo intervalo de tempo dessa reação é 0,6.

Explicação:

1. O pico do diagrama é a representação do complexo ativado, a partir desse pico a reação libera energia e ocorre espontaneamente.

2. as curvas mostram que a velocidade da reação 3 é maior do que as outras duas. A velocidade média da reação 1 é 0,4, da reação 2 é 0,2 e da reação 3 é 0,6.