Question

01) Dada a equação de formação do ácido iodídrico: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) a 25 °C, Sabendo que, a 25 °C, as entropias-padrão dos participantes são, respectivamente, H2(g): 31,2 cal/K.mol; I2(g): 27,9 cal/K.mol; HI(g): 49,3 cal/K.mol, calcule a variação de entropia (ΔS) da reação e descubra se o valor encontrado indica se ela tende a ser espontânea. * 10 pontos a) 39,5 – tende a ser espontânea. b) 49,5 – tende a ser espontânea. c) 59,5 – tende a ser espontânea. d) – 39,5 – não tende a ser espontânea. e) – 49,5 – não tende a ser espontânea.

Answer 1

Resposta:

*a) 39,5 -  tende a ser espontânea*

Explicação:

ΔS = SP –SR

ΔS = 2.(SHI) – (SH2 + SI2)

ΔS = 2 . (49,3) – (31,2 + 27,9)

ΔS = 98,6 – 59,1

ΔS = 39,5 cal•K–1mol–1,

Tende a ser espontâneo, pois é positivo

Answer 2

Resposta:

a) 39,5 – tende a ser espontânea.

Explicação:

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