Question

01- Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:

(A) 1019

(B) 1021

(C) 1023

(D) 1025​

Answer 1

Este é um exercício sobre quantidade de matéria, relacionando quantidade de matéria e constante de Avogadro.

• O que é constante de Avogadro?

A constante de Avogadro é o número de entidades por unidade de quantidade de matéria. Seu valor medido experimentalmente é 6x10²³. Então, em 1 mol de átomos de qualquer elemento temos 6x10²³ átomos, moléculas, íons, etc.

• Como resolver este exercício?

O 1º passo é descobrir a massa molar do Mendelévio (₁₀₁Md²⁵⁸).

Em 1 mol de Md existem 258 g, qual o número de átomos presentes em 0,43 g? Lembrando que em 1 mol existem 6x10²³ átomos.

Montagem da regra de três:

258 g de Md ----- 6x10²³ átomos

0,43 g de Md ----- x

$x = \frac{0,43.6x10^2^3}{258}$

$x=\frac{2,58x10^2^3}{258}$

$x=0,01x10^2^3$ ou $1x10^2^1$ átomos

Resposta:

Em 0,43 g de mendelévio existem 10²¹ átomos.

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Answer 2

O número de átomos presentes na amostra de mendelévio é de 10²¹ átomos.

A alternativa correta é a letra "b".

A constante de Avogadro representa o número de partículas presentes em um mol de qualquer substância. Um mol de átomos possui 6,02 x 10²³ átomos. Um mol de moléculas possui 6,02 x 10²³ moléculas.

Um mol de mendelévio possui 6,02 x 10²³ átomos de mendelévio. Consultando a tabela periódica, a massa de um mol de mendelévio possui 258 g. Para descobrir a quantidade de átomos presente em uma amostra de 0,43 g, será feita a seguinte regra de três:

1 mol de mendelévio ----- 258 g ----- 6,02 x 10²³ átomos

                                           0,43 g----- x

x = 10²¹ átomos de mendelévio

A amostra de 0,43 g possui 10²¹ átomos de mendelévio.

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