Question

01) Considere um copo com 90 ml de água e determine:
a) número de mol de moléculas de água;
b) número de moléculas de água;
c) número de átomos de oxigênio;
d) número de átomos de hidrogênio;
e) número total de átomos;
f) número total de elétrons;
Dados: Massas atômicas H =1u; O = 16u; Densidade da água = 1,0 g/ml

Answer 1

a) 5 moles de moléculas 
Mol da água = 18 g 
Assumindo que 90 mL de água equivalem a 90 g de água, temos: 
número de moles = 90 / 18 = 5 moles de água 

b) 3,01 x 10E24 moléculas de H2O 
1 mol = 6,02 x 10e23 moléculas, então 5 moles correspondem a: 
Número de moléculas = 5 x 6,02 x 10E23 = 3,01 x 10E24 

c) 3,01 x 10E24 átomos de oxigênio 
Cada molécula d água tem um átomo de oxigênio, portanto, é o mesmo que o número de moléculas. 

d) 6,02 x 10E24 átomos de hidrogênio 
Cada molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, portanto, temos: 
Átomos de hidrogênio = 2 x 3,01 x 10E24 = 6,02 x 10E24 

e) 9,03 x 10E24 átomos totais 

Somando total de átomos de oxigênio e de hidrogênio

Answer 2

Resposta:

a)90 / 18 = 5 moles de água

B)5 x 6,02 x 10E23 = 3,01 x 10E24

c)é o mesmo que o número de moléculas.

d)2 x 3,01 x 10E24 = 6,02 x 10E24

e) 9,03 x 10E24 átomos totais

Explicação:BOMS estudos

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