Question

01. Considere os átomos Be, Mg e Ca que possuem os valores de
raio atômico de 112, 160 e 197, respectivamente.
Baseado nesses valores e em suas localizações na tabela periódica,
podemos afirmar que:
a) esses átomos possuem o mesmo número de camadas.
b) o átomo Ca é o mais eletronegativo.
c) a sequência Ca, Mg e Be representa a ordem crescente da primeira
energia de ionização.
d) esses átomos possuem números diferentes de elétrons na última
camada.

Answer 1

A Alternativa correta é a C.

Primeiro vamos fazer a distribuição eletrônica dos átomos, conforme Diagrama de Linus Pauling:

Be (Z = 4): $1s^{2} 2s^{2}$

Mg (Z = 12): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}$

Ca (Z = 20): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2}$

Logo, os átomos não possuem o mesmo número de camadas e possuem o mesmo número de elétrons na ultima camada (2).

Como a eletronegatividade é uma propriedade que reduz com o aumento do raio atômico, o berílio seria o que possui maior eletronegatividade.

Como o átomo de cálcio é maior, a atração do núcleo com os elétrons na camada de valência é menor se compararmos com os outros. Assim, sua energia de ionização será menor e a do berílio, maior.

Espero ter ajudado!