01. Considere as seguintes proposições em relação às equações, quais estão corretas: I. As reações (C) e (D) são endotérmicas. II. A reação com maior liberação de energia é a (D). III. A reação com maior absorção de energia é a (B). IV. As reações (A) e (B) são exotérmicas. V. As reações (C) e (D) são exotérmicas. VI. As reações (A) e (B) são endotérmicas
Anexos:
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Uma reação endotérmica é quando o DeltaH > 0 (maior que zero) e há um consumo de energia. Já a reação exotérmica, é quando o deltaH < 0 (menor que zero) e há liberação de energia. Veja:
(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -565,6 KJ (exotérmica)
(B) 2CH4O(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1452,6 KJ (exotérmica)
(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = + 426,9 KJ (endotérmica)
(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = + 490,8 KJ (endotérmica)
Portanto, I e IV.
Bons estudos!
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Resposta:
somente I,III e IV são verdadeiras.
Explicação:
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