01. Considere as equações termoquímicas e indique o ∆H do CS2 (l) e o do NaClO3 (s).
a. C (graf) + 2 S (rômb) → CS2 (l) ∆H = + 79,6 kJ/mol
b. Na (s) + ½ Cl2 (g) + 3/2 O2 (g) → NaClO3 (s) ∆H = - 359 kJ/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
∆H= + 79,6 + (-359)= -279.4 kJ/mol
Para entender melhor veja o exemplo:
(Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H = +177 kJ/mol
H2O(l) + 1/2 O2(g) → H2O2(aq) ∆H = +95 kJ/mol
H2O(l) → 1/2 O2(g) + H2(g) ∆H = +286 kJ/mol
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
a) -558 kJ . mol-1.
b) -204 kJ . mol-1.
c) +177 kJ . mol-1.
d) +558 kJ . mol-1.
e) +585 kJ . mol-1.
Resolução:
Pela Lei de Hess, encontramos o valor de ∆H da reação pela álgebra dos valores de ∆H do primeiro processo com os do segundo e do terceiro invertidos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H = +177 kJ/mol
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g) ∆H = -95 kJ/mol
1/2 O2(g) + H2(g)→ H2O(l) ∆H = - 286 kJ/mol
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) ∆H = +177 + (-95) + (-286) →∆H = -204 kJ/mol
Ou seja se formos fazer a sua equação iria ficar:
a. C (graf) + 2 S (rômb) → CS2 (l) ∆H = + 79,6 kJ/mol
b. Na (s) + ½ Cl2 (g) + 3/2 O2 (g) → NaClO3 (s) ∆H = - 359 kJ/mol
Como resultado final de sua pergunta temos:
∆H= + 79,6 + (-359)= -279.4 kJ/mol
Resposta:
CS2 (l) ∆H = + 79,6 kJ/mol
NaClO3 (s) ∆H = - 359 kJ/mol
Explicação:
Essa relação não necessita de contas. Ele apenas quer saber o valor de delta H para cada um. Isso é referente a 1 mol de cada um. Assim como os dos demais também seriam este valores correspondentes a cada equação