Question

01. Considere a reação química 1. Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá com os reagentes da reação se for retirado HCℓ (g) do sistema? *
1 ponto
Reação 1
Reação 1
a) ocorrerá um aumento na quantidade de água e de cloro gasoso.
b) ocorrerá uma diminuição na quantidade de água e de cloro gasoso.
c) ocorrerá um aumento na quantidade de água e uma diminuição na quantidade de cloro.
d) ocorrerá uma diminuição na quantidade de cloro e um aumento na quantidade de água.
02. Observando o sistema em equilíbrio, representado pela Figura 2. Podemos afirmar corretamente, que ao aumentarmos a temperatura: *
1 ponto
Figura 2
Figura 2
a) faz com que a concentração de NO aumente.
b) faz com que a concentração de gás nitrogênio aumente e a concentração de gás oxigênio diminua.
c) faz com que a concentração de gás oxigênio aumente e a concentração de gás nitrogênio diminua.
d) faz com que a concentração de gás nitrogênio e gás oxigênio aumente.

Answer 1

Resposta:

1-b) ocorrerá uma diminuição na quantidade de água e de cloro gasoso.

2-d) faz com que a concentração de gás nitrogênio e gás oxigênio aumente.

Explicação:

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Answer 2

1. Ocorrerá uma diminuição na quantidade de água e de cloro gasoso (Alternativa B);

2. Faz com que a concentração de gás nitrogênio e gás oxigênio aumente (Alternativa D).

Segundo Princípio de Le Chatelier, quando uma reação em equilíbrio é perturbada, a mesma tende a se deslocar no sentido contrário a pertubação a fim de restabelecer o equilíbrio.

Os parâmetros que podem modificar uma reação em equilíbrio são concentrações dos reagentes e produtos, temperatura e pressão para aquelas que possuem gases.

No primeiro caso, temos que a reação de formação do ácido clorídrico é a seguinte:

2 Cl₂(g) + 2 H₂O(g) ⇄ 4 HCl(g) + O₂(g)       ΔH = + 113 Kj

Ao retirarmos o ácido clorídrico da reação, estamos diminuindo sua concentração no meio, o que fará com que a reação seja deslocada para a direita, formando mais ácido clorídrico e reduzindo a concentração de água e cloro gasoso.

No segundo caso, temos que a reação de formação do monóxido de nitrogênio é a seguinte:

N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO(g)     ΔH = - 43,2 Kcal

Nesse caso temos uma reação com variação de entalpia negativa, mostrando que a mesma é exotérmica. Assim, ao aumentarmos a temperatura, iremos desfavorecer a reação de formação do monóxido de nitrogênio, aumentando a concentração de gás nitrogênio e gás oxigênio, uma vez que a reação se desloca para a esquerda.

Para saber mais:

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Espero ter ajudado!