Question

01- Certa solução foi preparada misturando-se 20g de hidróxido de potássio em água suficiente para preparar 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. *

a)200g/L
b)100g/L
c)20g/L
d)0,10g/L
e)30g/L
02- Sabendo que a concentração comum de uma solução é de 0,5g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 15g de cloreto de potássio . *

a)30L
b)45L
c)50L
d)60L
e)80L
03- Calcule a massa de CaOH, em gramas, dissolvido em água suficiente para 500mL de solução, cuja concentração comum é de 80g/L. *

a)100g
b)80g
c)4g
d)40g
e)95g
04.Sabendo que uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 40g de soluto com 160g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução? *

a)10%
b)50%
c)75%
d)2%
e)20%
05- se uma solução for preparada a partir de 240g de água. Se o título da solução é 0,6, calcule a massa do soluto. *

a)240g
b)360g
c)400g
d)500g
e)640g
06- Uma solução a 40% em peso, foi preparada usando 80g de soluto. Quantos gramas de solvente foram necessários, para preparar essa solução? *

a)120g
b)240g
c)600g
d)80g
e)100g
07- Determine a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 6g de soluto em 500mL de solução? (Dados: C = 12, H = 1, O = 16) *

a)1 mol/L
b)10mol/L
c)0,1 mol/L
d)2mol/L
e)0,3mol/L
08- Calcule quantos litros de solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0,2M podem ser preparados a partir de 650g de cloreto de sódio? (Dados: Na = 23, Cl = 35,5) *

a)555L
b)5,55L
c)55,5L
d)50L
e)150L
09. Determine a massa de soluto, em gramas, presente em 200mL de uma solução 1M de HCl? (Dados: H = 1, Cl = 35,5) *

a)9g
b)7,3g
c)80g
d)10g
e)300g
10- Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), sabendo-se que foram dissolvidos 89g do ácido em 3L de solução? (H=1, S=32, O=16) *

a)0,1mol/L
b)0,2mol/L
c)0,5mol/L
d)0,4mpl/L
e)0,3mol/L

Answer 1

Olá, tudo bem?

✾ O que podemos observar a partir da questão?

A questão trata de um dos princípios estudados durante o eixo de estudo das Soluções: A concentração.

✾ O que é a concentração?

A concentração é a relação entre o soluto (material que é dissolvido) e o solvente (material que dissolve outro). Como exemplo de concentração, podemos associar um suco (solvente) ao açúcar (soluto). Quanto maior o soluto (açúcar), mais concentrado (mais doce) estará a solução (suco + açúcar).

✾ Como resolver?

Vamos utilizar a seguinte fórmula:

C = M ÷ V

Onde:

C = Concentração.

M = Massa

V = Volume

Geralmente a concentração é medida em g/L (Gramas por litro) ou em Mol/L (Mols por litro).

✾ Resolução:

01. Certa solução foi preparada misturando-se 20g de hidróxido de potássio em água suficiente para preparar 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução.

Obs: 200ml = 0,2 litro

C = M ÷ V

C = 20 ÷ 0,2

C = 100

b)100g/L ✓

02. Sabendo que a concentração comum de uma solução é de 0,5g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 15g de cloreto de potássio.

C = M ÷ V

0,5 = 15 ÷ V

0,5 × V = 15

0,5V = 15

V = 15 ÷ 0,5

V = 30

a)30L ✓

03. Calcule a massa de CaOH, em gramas, dissolvido em água suficiente para 500mL de solução, cuja concentração comum é de 80g/L.

Obs: 500ml = 0,5 litro

C = M ÷ V

80 = M ÷ 0,5

0,5 × 80 = M

M = 40

d)40g ✓

04. Sabendo que uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 40g de soluto com 160g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução?

Aqui você tem que somar ambas as massas:

160g + 40g = 200g

Depois você coloca a massa de soluto sobre o total:

$\dfrac{40}{200} = \dfrac{20}{100} = 0.2 = 20 \%$

e)20% ✓

05. Se uma solução for preparada a partir de 240g de água. Se o título da solução é 0,6, calcule a massa do soluto.

Aqui utilizaremos outra fórmula onde:

ms = Massa do soluto

me = Massa do solvente

t = título

$t = \dfrac{ms}{ms + mt} \\ \\ 0.6 = \dfrac{ms}{ms + 240} \\ \\ 0.6 \times ( ms + 240) = ms \\ 0.6ms + 144 = ms \\ 0.6ms - 1ms = - 144 \\ - 0.4ms = - 144 \\ ms = ( - 144) \div ( - 0.4) \\ ms = 360$

b)360g ✓

06. Uma solução a 40% em peso, foi preparada usando 80g de soluto. Quantos gramas de solvente foram necessários, para preparar essa solução?

$\dfrac{80g}{x} = \dfrac{40\%}{100\% - 40\%} \\ \\ \frac{80}{x} = \frac{40}{60} \\ \\ 40 \times x = 60 \times 80 \\ 40x = 4800 \\ x = 4800 \div 40 \\ x = 120$

a)120g ✓

07. Determine a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 6g de soluto em 500mL de solução? (Dados: C = 12, H = 1, O = 16)

Calculando a massa molar (de um único mol):

C6H12O6 = 12×6+1×12+16×6 = 72 + 12 + 96 = 180g

Calculando a concentração:

$cm = \dfrac{12}{180} \div 0.5 \\ \\ cm = 0.66 \div 0.5 \\ cm = 0.33$

e) 0,3mol/L ✓

08. Calcule quantos litros de solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0,2M podem ser preparados a partir de 650g de cloreto de sódio? (Dados: Na = 23, Cl = 35,5)

$0.2 = \dfrac{650}{23 + 35.5} \times v \\ \\ 0.2 = \dfrac{650}{58.5} \times v \\ \\ 0.2 = 11.11 \times v \\ \\ 0.2v = 11.11 \\ v = 11.11 \div 0.2 \\ v = 5.55$

b)5,55L ✓

09. Determine a massa de soluto, em gramas, presente em 200mL de uma solução 1M de HCl? (Dados: H = 1, Cl = 35,5).

Massa molar:

HCl = 1 + 35,5 = 36,5

Resposta:

$\dfrac{36.5}{x} = \dfrac{1}{0.2} \\ \\ 1 \times x = 36.5 \times 0.2 \\ x = 7.3$

b)7,3g ✓

10. Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), sabendo-se que foram dissolvidos 89g do ácido em 3L de solução? (H=1, S=32, O=16)

Massa molar:

H2SO4 = 1×2 + 32 + 16 × 4 = 2 + 32 + 64 = 98g

$cm = \dfrac{89}{98} \div 3 \\ \\ cm = 0.9 \div 3 \\ \\ cm = 0.3$

e) 0,3mol/L ✓

Leia mais em:

☞ Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100 mL de uma solução 1 mol/L de HCI? Dados: H=1; CI=35,5

• https://brainly.com.br/tarefa/2901943

Espero ter ajudado :-) Bons estudos!