Question

01 – Certa massa de um gás ocupa o volume de 30 L a 54 0C e exerce a pressão de 4 atm. Calcule a pressão exercida quando a temperatura passar para 94 0C e o volume para 64 L. 

Sua resposta

02 – Certa massa de um gás submetido a pressão de 12 atm ocupa o volume de 6 L. reduzindo – se isotermicamente a pressão para 8 atm, 1qual será o volume ocupado? 

Sua resposta

03 – Numa transformação isobárica, o volume de certa massa de um gás perfeito altera – se 4 L para 16. Se a temperatura inicial do gás era de 354 0C, qual a temperatura final, expressa em graus célsius? 

Sua resposta

04 – Um gás mantido a temperatura constante ocupa um volume de 25 L a pressão de 640 atm. Qual será sua pressão quando o volume for 100 L? 

Sua resposta

05 – Um gás ocupa o volume de 20 L a pressão de 1 atm. Qual é o volume desse gás a pressão de 5 atm, a mesma temperatura? 

Sua resposta

06 – Um reservatório de 200 L de capacidade, praticamente indesatável termicamente, está cheio de oxigênio comprimido sob pressão de 5 atm e a 27 0C de temperatura. O reservatório é equipado com uma válvula de segurança que deixa escapar gás, caso a pressão interna atinja 6 atm. A que temperatura começará a escapar gás?​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=30 L,T1=54°C+273--->327°K,P1=4 atm,V2=64 L,T2=94°C+273--->367°K,P2=?

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  4.30/327=64.P2/367

  327.64.P2=4.30.367

  20928.P2=44040

  P2=44040/20928

  P2=2,104 atm

2)P1=12 atm,V1=6 L,P2=8 atm,V2=?

   Isotérmica

   P1.V1=P2.V2

   12.6=8.V2

   72=8.V2

   V2=72/8

   V2=9 L

3)V1=4 L,T1=354°C+273--->627°K,V2=16 L,T2

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   4/627=16/T2

   4.T2=627.16

   4.T2=10032

   T2=10032/4

   T2=25508°K--->°C

   T2=2508°K-273

   T2=2235°C

4)V1=25 L,P1=640 atm,V2=100 L,P2=?

   Isotérmica

   P1.V1=P2.V2

   640.25=100.P2

   16000=100.P2

   P2=16000/100

   P2=160 atm

5)V1=20 L,P1=1 atm,V2=?,P2=5 atm

   Isotérmica

   P1.V1=P2.V2

   1.20=5.V2

   20=5.V2

   V2=20/5

   V2=4 L

6)P1=5 atm,T1=27°C+273--->300°K,P2=6 atm,T2=?

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  5/300=6/T2

  5.T2=300.6

  5.T2=1800

  T2=1800/5

  T2=360°K--->°C

  T2=360°K-273

  T2=87°C