Question

01. Calor de dissolução ou entalpia-padrão de dissolução é o calor envolvido no processo de dissolução
de 1 mol de substância em quantidade de água suficiente para formar uma solução diluída.
Experimentalmente, sabe-se que a dissolução de certas substâncias, como NaOH, libera calor para o meio,
já outras substâncias têm sua dissolução aumentada pela absorção de calor do meio. Sobre o diagrama,
representado na Figura 1, podemos afirmar que:
Na ce + Clie!
-740 KJ/mol
790 KJ/mol
Nau+Clima
Naci.
dissolução
Figura 1 - Diagrama de Dissolução
a) É um processo endotérmico e envolve 50 KJ de energia.
b) É
um processo exotérmico e envolve 50 KJ de energia.
c) E um processo isotérmico, .
d) É um processo endotérmico e envolve 20 KJ de energia.
e) É um processo exotérmico e envolve 50 KJ de energia.
PRECISO DA RESOLUÇÃO PFV!!!!​

Answer 1

Resposta:

Letra e)

Explicação:

Analisando o gráfico, temos que a quebra das ligações do cristal de NaCl(s) absorve uma energia de 790 KJ, enquanto que, durante a hidratação, temos a liberação de 740 KJ de energia. Logo, podemos afirmar que o processo de dissolução é endotérmico e envolve 50 KJ de energia.

Answer 2

Resposta:

eu analixei atd e encontrei isso ai