01. Calcule o pH de uma solução 1x 10-9 mol L1 de KOH.
02. Calcule o pH de uma solução 2x 10-7mol L1 de HNO3
03. Considere a titulação de 50,00 mL de HCl 0,100 mol/L com solução padrão NaOH
0,20 mol/L.
Soluções para a tarefa
01. Calcule o pH de uma solução 1 x 10⁻⁹ mol/L de KOH.
KOH é base forte ⇒ α = 100%
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 1 x 10⁻⁹
pOH = 9
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 5
02. Calcule o pH de uma solução 2x 10⁻⁷ mol/L de HNO₃.
HNO₃ é ácido forte ⇒ α = 100%
pH = - log [H⁺]
pH = - log 2x 10⁻⁷
pH = - (log 2x 10⁻⁷)
pH = - (log 2 + log 10⁻⁷)
pH = - (0,3 - 7 log 10)
pH = - (0,3 - 7)
pH = - (- 6,7)
pH = 6,7
03. Considere a titulação de 50,00 mL de HCl 0,100 mol/L com solução padrão NaOH 0,20 mol/L.
A titulação tem como objetivo o ponto de equivalência, onde o número de mols de ácido se iguala ao número de mols de base, e por isso, o pH nesse momento é neutro, ou seja, pH = 7. O problema não fornece o dado da quantidade de base usado, então só podemos considerar que foi usada suficiente para atingir a viragem do indicador.
n do ácido = n da base
M do ácido · V do ácido = M da base · V da base
0,100 · 50,00 = 0,20 · V da base
V da base = 25,00 mL
0,20 mol/L.
a) Escreva a reação química;
b) Calcular o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência;
c) calcule o pH da solução após a adição de 0; 10; 20; 25; 30 e 40 mL do titulante.
d) baseado nos resultados anteriores construa a curva de titulação.