01. As pilhas são utilizadas pela humanidade desde a invenção do telégrafo, inventado por Samuel Morse por volta de 1850. Hoje estão presentes em nossos relógios, controles remotos, celulares, etc. A Figura 1 representa o esquema de uma pilha hipotética. Analisando a Figura assinale a alternativa correta. *
1 ponto
Figura 1
Figura 1
a) O cátodo, que é o eletrodo B, está perdendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (B+3) está sendo incorporado ele.
b) O ânodo, que é o eletrodo A, está recebendo elétrons e ganhando massa pois o eletrólito (A+2) está sendo incorporado ao eletrodo.
c) A membrana que separa as soluções proporciona o equilíbrio iônico da solução atundo como uma ponte salina.
d) O cátodo está recebendo elétrons e por isso o eletrodo A é o polo negativo da pilha cuja reação ocorre de maneira espontânea.
02. Leia o texto a seguir e responda o que se pede. *
1 ponto
Imagem sem legenda
a) Ao mergulhar o fio de cobre na solução de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica sobre o fio.
b) O fenômeno observado evidencia que a prata é mais reativa que o cobre.
c) O cobre estará espontaneamente transferindo os seus elétrons para a prata, de acordo com a equação:
d) No experimento observado, o elemento que se reduz é o cobre e o elemento que se oxida é a prata.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1-C
2-A
Explicação:
Confia na tia isa pq e sucesso
1º) Sobre as pilhas:
C) A membrana que separa as soluções proporciona o equilíbrio iônico da solução atundo como uma ponte salina.
As pilhas são formadas por uma solução salina altamente iônica, basicamente é uma fonte de energia e para evitar que as duas soluções se misturem é construída uma membrana para separa-las.
Cada polo da pilha tem uma solução com uma carga diferente, cada uma com o circuito fechado, que é aberto quando botamos essa pilha em um equipamento que ligue um polo ao outro.
Ao fazer isso naturalmente os íons do polo negativo irão buscar o caminho para o polo positivo, passando pelos circuitos do equipamento e fazendo ele funcionar.
2º) Sobre a reação:
A) Ao mergulhar o fio de cobre na solução de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica sobre o fio.
A reação dada é de oxirredução e ela ocorre de acordo com a seguinte reação:
C u⁰ + Ag ⁺ + (NO₃)⁻ → C u⁺² + (NO₃)⁻ + Ag⁰
O cobre aqui é um agente redutor o nitrato de prata é um oxidante, causando essa reação, assim o cobre perde os seus elétrons para o meio que tem prata, que é um oxidante, criando Ag metálica com NOX 0 sobre o fio.
Os metais possuem características peculiares, uma delas é a sua alta concentração iônica e o movimento desses elétrons sobre a nuvem elétrica no metal.
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