Question

01) Ao realizar uma reação de carbeto de cálcio com água , um químico recolheu 83,15 L de um gás a 100 Kpa de pressão e a 27 oC. Qual a quantidade em mols do gás obtido?02) Esse gás apresentou densidade 1,18 g.cm-3 sob uma temperatura de 268,70 K e 1 atm de pressão. Qual a sua massa molar?02) Esse gás apresentou densidade 1,18 g.cm-3 sob uma temperatura de 268,70 K e 1 atm de pressão. Qual a sua massa molar?02) Esse gás apresentou densidade 1,18 g.cm-3 sob uma temperatura de 268,70 K e 1 atm de pressão. Qual a sua massa molar?

Answer 1

1) Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T -->  n=P.V/R.T

Temos:
P=100kPa =100 000Pa
V=83,15L=0,08315m³
T=27°C=300K
R=8,314 Pa.m³/mol.K  (para essas unidades)
Então:
n=100000.0,08315/(8,314.300) = 3,33mols

2)  Usamos novamente a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T      Como n=m/MM 
P.V=m.R.T/MM  --> P.V.MM=m.R.T
Como densidade é m/V
P.MM=m.R.T/V --->    P.MM=d.R.T
Então:
MM=d.R.T/P

Temos:
Acredito que a unidade da densidade seja g/dm³ já que se trata de um gás (1,18g/cm³ é uma densidade muito elevada para um gás, maior que a densidade da água liquida)

d=1,18g/dm³ = 1,18g/L
T=268,7K
P=1atm
R=0,082atm.L/mol.K
Então:
MM=1,18.0,082.268,7/1= 26g/mol
 O que está correto pois na reação de carbeto de cálcio com água é liberado o gás acetileno (etino) que tem fórmula C2H2 e massa molar 26g/mol.

Espero ter ajudado =)