Question

01) Ao realizar uma reação de carbeto de cálcio com água , um químico recolheu 83,15 L de um gás a 100 Kpa de pressão e a 27 oC. Qual a quantidade em mols do gás obtido?

Answer 1

Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  --> n=P.V/R.T

Temos:
P=100kPa
V=83,15L
T=27°C=(27+273)K=300K

A pressão é dada em kPa. Podemos converter ela para atm e usar o R=0,082atm.L/mol.K ou converter o volume para m³ e usar R=8,314J/mol.K, as duas darão o mesmo resultado.

Se convertermos a pressão:
101,325kPa ---- 1atm
100kPa -------- X
X=100/101.325=0,987atm
Usando a equação:n=P.V/R.T
n=0,987.83,15/(0,082.300) = 3,33mols

Se convertemos o volume:
V=83,15L =0,08315m³    (1m³=1000L)
P=100kPa=100000Pa

Usando a equação:n=P.V/R.T
n=100000.0,08315/(8,314.300)=3,33mols

A quantidade de mols de gás obtido é 3,33mols

Espero ter ajudado =)