Question

01: Algumas pessoas acabam culpando o cozinheiro pelos distúrbios estomacais que sentem.

Para eliminar o “mal-estar” é frequente usar, como antiácido estomacal, o bicarbonato de sódio

(NaHCO₃). A reação que ocorre com o uso deste antiácido pode ser representada pela equação

a seguir:


NaHCO₃(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(aq) + CO₂(g)


Considerando que o suco gástrico contenha 100 mL de HCl 0,100 mol/L, para neutralizar completamente essa quantidade de ácido, a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio, será:

(A) 0,1

(B) 0,3

(C) 84

(D) 3,00

(E) 0,84​

Answer 1

A massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio para neutralizar o ácido estomacal será de 0,84g, alternativa E) é a correta.

Vejamos como resolver essa questão. Estamos diante de um problema de cálculo estequiométrico.

Vamos aos dados iniciais:

• Reação de neutralização do ácido clorídrico pelo bicarbonato de sódio.

• NaHCO₃(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(aq) + CO₂(g)

• Considerando que o suco gástrico contenha 100 mL de HCl 0,100 mol/L, para neutralizar completamente essa quantidade de ácido, a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio, será de:

Resolução:

Verificando a reação, são necessários 1 mol de bicarbonato de sódio para neutralizar 1 mol de ácido.

Primeiro Passo:

Achar a quantidade de mols de ácido HCl no estômago por regra de três:

0,10 mol - 1000 mL

x      mol - 100 mL

1000x = 100 .  0,10

x = 10/1000

x = 0,01 mol.

Portanto precisaremos de 0,01 mol de bicarbonato de sódio.

Segundo passo:

Calculando a massa molar de bicarbonato de sódio:

Na = 23g/mol

H = 1g/mol

C= 12g/mol

O = 16g/mol

Massa molar do bicarbonato = 23 + 1 + 12 + (3 . 16) = 36 + (3 . 16) = 84g/mol

Terceiro Passo:

Calcular quantos gramas de bicarbonato temos em 0,01 mol.

Por regra de três:

1 mol - 84 g

0,01 mol - x

x = 0,84 g de bicarbonato de sódio.

Portanto a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio para neutralizar o ácido estomacal será de 0,84g, alternativa E) é a correta.