Question

01. A reação termite é um processo que ocorre entre o alumínio e o óxido de ferro (III), ambos sólidos e finamente pulverizados. Esta reação libera tanto calor que derrete o ferro produzido na reação. Por isso, essa reação é utilizada para fazer soldas, como nos trilhos de trem. A partir dos dados abaixo, é correto afirmar que a variação de entalpia dessa reação é igual a: * 5 pontos Imagem sem legenda + 852 kJ/mol - 852 kJ/mol + 2500 kJ/mol - 2500 kJ/mol 02. A fermentação alcoólica é um processo cujo princípio é a transformação dos açúcares em etanol e dióxido de carbono, provocado principalmente pela ação de enzimas ou bactérias. Utilize os dados mostrados abaixo e, considerando que as enzimas não interfiram nos cálculos, determine a variação de entalpia dessa reação. A partir dos resultados dos seus cálculos, é correto afirmar que a reação de fermentação alcoólica ocorre com: * 5 pontos Imagem sem legenda absorção de 18,2 kcal/mol. liberação de 18,2 kcal/mol. absorção de 75,9 kcal/mol. liberação de 75,9 kcal/mol.

Answer 1

01. A variação de entalpia da reação termite será de –852 kJ.

02. A reação de fermentação alcoólica ocorre com liberação de 18,2 kcal/mol.

01.  Temos a informação de que os reagentes são o alumínio e o óxido de ferro (III), ambos sólidos. Como produto, haverá o ferro sólido, utilizado nas soldas e óxido de alumínio, de acordo com a seguinte reação balanceada:

Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s)

Os dados tabelados com os valores das entalpias (calor) padrão de formação são:

H°f Fe2O3 = –826 kJ/mol

H°f Al2O3 = –1678 kJ/mol

H°f Fe = 0 kJ/mol

H°f Al = 0 kJ/mol

Outra informação importante é o cálculo da variação de entalpia (ΔH), quando subtraímos a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes, de acordo com a equação:

ΔH = Hp – Hr

ΔH = 0 – 1678 – (0 – 826)

ΔH = 1678 – 826 = –852 kJ/mol

A variação de entalpia é de –852 kJ/mol. O enunciado informa que a reação libera calor a ponto de derreter o ferro produzido na reação”. As reações que liberam calor são exotérmicas, ou seja, o ΔH < 0. Portanto, temos que:

Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s) ∆Η = –852 kJ

02. A fermentação alcoólica é um processo cujo princípio é a transformação dos açúcares em etanol e dióxido de carbono, através da equação:

C6H12O6 + enzimas → 2 C2H5OH + 2 CO2 (fermentação alcoólica)

Temos determinados os valores tabelados dos calores de formação, a saber:  

H°f C6H12O6 = –302,0 kcal/mol

H°f C2H5OH = –66,0 kcal/mol

H°f CO2 = –94,1 kcal/mol

Para determinar a variação de entalpia dessa reação, podemos utilizar a expressão:

ΔH = Hp – Hr

ΔH = [2 . (–66) + 2 . ( –94,1)] – [ –302 ]

ΔH = – 132 – 188,2 + 302 = –18,2 kcal/mol

O valor negativo indica que é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor. Portando, são liberados 18,2 Kcal por mol.

Espero ter ajudado!