Question

01-A principal característica de uma solução é:
a) ser sempre uma mistura homogênea.
b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida.
c) ser um sistema com mais de uma fase.
d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura.
e) ser uma substância pura em um único estado físico.


02-Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções:
a) água de torneira, mar, granito.
b) granito, mistura de água e óleo, ar.
c) petróleo no mar, granito, água destilada.
d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro.
e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates.


03-Solução é uma mistura homogênea formada pela adição de um soluto em um solvente. Trata-se de uma mistura homogênea porque o soluto dissolve-se no solvente, não sendo possível visualizá-lo, principalmente porque as partículas do soluto são da ordem de 1 nanômetro (1 nm = 10-9 metros). A partir das informações fornecidas, responda: qual dos métodos abaixo é capaz de separar o soluto dissolvido em um solvente?
a) Filtração
b) Centrifugação
c) Decantação
d) Sedimentação fracionada
e) Destilação simples



04-A mistura que apresenta íons, formados a partir do processo de ionização ou dissociação, é classificada em:
a) Solução concentrada
b) Solução insaturada
c) Solução eletrolítica
d) Solução não eletrolítica
e) Solução saturada


05-Durante um procedimento em um laboratório, um aluno adiciona um único cristal de cloreto de potássio (KCl) em uma solução preexistente. Logo em seguida, esse aluno percebeu que um corpo de fundo começou a ser formado no recipiente. Baseando-se nessa descrição, podemos classificar a solução inicial como:
a) Supersaturada
b) Saturada com corpo de fundo
c) Estável
d) Concentrada
e) Saturada

06-Quando preparamos uma solução aquosa, formada pela mistura de um soluto e um solvente, em que este dissolve o máximo de soluto possível, como podemos classificá-la?
a) Insaturada diluída
b) Insaturada concentrada
c) Saturada e supersaturada
d) Somente supersaturada
e) Somente saturada

07-Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360 g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500 g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma solução que será classificada como uma:
a) solução saturada sem sal precipitado.
b) solução saturada com sal precipitado.
c) solução supersaturada.
d) solução insaturada.
e) solução supersaturada instável.
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Answer 1

Resposta:

1/a

2/e

3/a

4/c

5/a

6/c

7/b

Explicação:

espero ter ajudado