01. A polaridade de substâncias orgânicas é consequência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares. *
1 ponto
a) Metano e propano.
b) Acetileno e álcool etílico.
b) Álcool etílico e etano.
d) Metano e cloreto de metila.
02. Sobre a polaridade das moléculas orgânicas é INCORRETO afirmar: *
1 ponto
a) Os álcoois, ácidos carboxílicos e aminas apresentam ponto de ebulição maior que as outras funções porque fazem ligação ponte de hidrogênio.
b) As forças intermoleculares dos hidrocarbonetos são mais intensas que as das outras funções orgânicas.
c) Os hidrocarbonetos devem apresentar ponto de fusão e ebulição menores que as outras funções orgânicas.
d) A substituição de átomos de hidrogênio por heteroátomos provoca uma polarização na estrutura.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1- a) Metano e propano.
2- b) As forças intermoleculares dos hidrocarbonetos são mais intensas que as das outras funções orgânicas.
Explicação:
Corrigido no classroom
01. O metano e propano são apolares.
O carbono possui geometria tetraédrica, ou seja, todos os compostos orgânicos possuirão essa geometria, a qual, quando há todos os ligantes de forma igual, levará a uma molécula de polaridade igual a zero, como é o caso do metano.
O propano possui somente carbono e hidrogênio, cuja diferença de eletronegatividade é muito baixa, sendo também considerado apolar.
02. A opção B esta incorreta.
Vamos analisar cada uma das afirmações:
a. CORRETA: Os álcoois, ácidos carboxílicos e aminas possuem hidrogênios ligados a heteroátomos, o que faz com que as ligações de hidrogênio estejam presentes.
b. INCORRETA: Os hidrocarbonetos são apolares, logo, suas forças intermoleculares são menos intensas.
c. CORRETA: Devido ao ponto discutido em B, ele terá menor ponto de fusão e ebulição.
d. CORRETA: A presença de heteroátomos, normalmente mais eletronegativos, polariza a molécula.
Espero ter ajudado!