01. A obtenção de ferro a partir da hematita, pode ser feita de acordo com a reação 1. Considerando que a reação tenha um rendimento de 100%, qual a quantidade de matéria em mols de carbono que reagem com 5 mols de hematita? Dados as massas atômicas: Fe = 56 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol
Fe2O3 + C -> Fe + CO
Reação 1 - Obtenção do Ferro
a) 3 mols
b) 5 mols
c) 10 mols
d) 15 mols
e) 20 mols
Isto é, x=15 mols
Soluções para a tarefa
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Resposta:15 mols
Explicação:fiz no classrom e acertei
vc tbm fez a questão 2?
resposta da 2 é a letra C
Obrigadaaaa
Como vc fez
brigadoo
alguém tem a conta?
E cadê a conta???
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0
01. Precisaremos de 15 mols de carbono.
Primeiro vamos escrever a reação química balanceada para extração do ferro, como segue:
Fe₂O₃ + 3 C ⇒ 2 Fe + 3 CO
Vemos pela reação química que 1 mol de hematita (Fe₂O₃) reage com 3 mols de carbono (C) para formar 2 mols de ferro (Fe) e 3 mols de monóxido de carbono (CO).
Como vamos reagir 5 mols de hematita, baseado na relação estequiométrica acima e usando uma Regra de Três Simples, iremos precisar de:
1 mol de hematita (Fe₂O₃) ------ 3 mols de carbono
5 mols de hematita ------ x
x = 15 mols de carbono
Para saber mais:
brainly.com.br/tarefa/38667692
Espero ter ajudado!
Anexos:
Perguntas interessantes
Fe₂O₃(s) + 3 C(s) = 2 Fe(s) + 3 CO(g)
2º passo: comparar a quantidade de matéria. Perceba na reação acima que 1 mol de hematita (Fe₂O₃) reagem com 3 mols de carbono (C). Essa é a proporção da reação e deve ficar na 1ª linha da regra de três. Já a segunda linha da regra de três colocamos a pergunta do exercício:
1 mol de hematita ------ 3 mols de carbono
5 mols de hematita ------ x