01)A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação
abaixo.
2 C2H2(g) + 5 02(g)
4 CO2(g) + 2 H2O(g) AHO = - 1.200 kcal
>
(dados: C=12, H=1, O=16, Volume molar do gás a 25°C e 1 atm de pressão=24,5 litros)
a)Calcule a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de
Acetileno(C2H2)
b)Qual o volume de gás ca
rbônico produzido a 25°C e 1 atm de pressão, quando são liberados
9600 Kcal de calor?
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Resposta:
a) 3000kcal
b) 716,8L
Explicação:
MASSA DE C2H2 = 12.2 + 2.1 (C2 + H2) = 26g/mol
a) 2 C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O - 1200Kcal
2. 26g ------------------------------------ 1200kcal
130g ------------------------------------- x
x = 1200. 130/2.26
x = 600. 5
x = 3000Kcal
b)
9600Kcal é 8x mais do que o valor original para a combustão de 2mols de Etino.
Assim, o volume de gás produzido será 8 vezes maior.
Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) um mol de gás ocupa um espaço de 22,4L.
Assim, temos:
(22,4 . 4) . 8 = 716, 8 L
felipecostacamarco:
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