Question

01.
26. (UNICAMP) As informações contidas a seguir foram extraídas de rótulos de bebidas
chamadas "energéticas", muito comuns atualmente, e devem ser consideradas para a resolução
da questão.
"Cada 500 mL contém"
Valor energético 140 CAL
Carboidratos (sacarose) = 35 g
Sais minerais = 0,015 moles*
Proteínas = 0 g
Lipídios = 0 g
*(valor calculado a partir do rótulo)
VALGA
A unidade CAL utilizada para expressar o "valor energético", como especificado no rótulo,
significa 1000 calorias. Essa unidade é obsoleta, e sua relação com a unidade recomendada de
energia, o joule (J), é: 1 caloria = 4,184 J. Portanto, o valor energético escrito no rótulo equivale a
586 kJ (quilojoule).
Dados:
Cj2H,2011(s) + 1202(g) —_— 12 CO2(g) + 11H 0()
I
Substância
Sacarose
CO2(g)
H, 0(0)
Massa molar (g/mol)
342
44
18
Entalpia de formação (kJ/mol)
2.222
- 395
- 285
a) Calcule, com base nos dados da tabela, o valor da variação de entalpia (AH), em kJ/mol, para
a combustão da sacarose sólida formando dióxido de carbono gasoso e água líquida.
b) Considerando que a reação de combustão da sacarose anteriormente representada possa ser
utilizada no cálculo do "valor energético", qual a contribuição da sacarose (carboidratos) para o
"valor energético" da bebida (dar em porcentagem)?​

Answer 1

Resposta:

a) -5653 kJ/mol

b) 98,7%

Explicação:

a) ΔH = ΔH(produtos) - ΔH(reagentes)

C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12O₂(g) ⇄ 12CO₂(g) + 11H₂O(l)

Pela reação temos:

ΔH(produtos) = 12×(-395) + 11×(-285) = -7.875 kJ

ΔH(reagentes) = -2222 kJ  (subst. simples, ΔH=0)

ΔH(reação) = -7875 - (-2222) = -5653 kJ

b) A entalpia calculada no item a foi para 1 mol de sacarose ou seja, 342 g. Para 35 gramas:

342g  liberam     -5653 kJ

35 g vão liberar   x kJ                

x = -578,5 kJ  

O rótulo informa que o valor energético é 586 kJ (100%), em porcentagem teremos que 578,5 kJ corresponde a:

586 kJ -------------------- 100%

578,5 kJ -------------------x%

x ≅ 98,7%