Question

002.Considerando as condições normais de temperatura e pressão,
calcule a massa, em gramas, das amostras gasosas abaixo:

a 5,6 L de gás He.
b. 11,2 L de CO.
c 44,8 L de N,
d. 224 L de O2

Answer 1

Resposta:

(a) 1 g

(b) 14 g

(c) 56 g

(d) 320 g

Explicação:

nas CNTP (1 atm e 0 ºC), 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L (aproximadamente). Todos os valores nas letras A a D são múltiplos e submúltiplos de 22,4

(a) 5,6 L = 0,25 × 22,4 L

então temos 0,25 mol de He

a massa molar do He é 4 g/mol

0,25 mol × 4 g/mol = 1 g de He

(b) 11,2 L = 0,50 × 22,4 L

então temos 0,50 mol de CO

a massa molar do CO é 28 g/mol

0,50 mol × 28 g/mol = 14 g de CO

(c) 44,8 L = 2 × 22,4 L

então temos 2 mol de N2

a massa molar do N2 é 28 g/mol

2 mol × 28 g/mol = 56 g

(d) 224 L = 10 × 22,4 L

então temos 10 mol de O2

a massa molar do O2 é 32 g/mol

10 mol × 32 g/mol = 320 g