Question

00. Uma das alternativas para diminuir a
quantidade de dióxido de carbono liberada para a
atmosfera consiste em borbulhar esse gás em
soluçao aquosa de hidróxido de sódio. A reação
que ocorre pode ser representada da seguinte
forma:
CO, + NaOH -> Na2CO + H2O
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem
com o hidróxido de sódio, formando 106 g de
carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa
de hidróxido de sódio necessária para que o gás
carbônico seja totalmente consumido?
a)20 g.
b)80 g.
c)106 g
d)112 g.
e)62 g.​

Answer 1

Resposta: Letra B - 80 g

Explicação:

A REAÇÃO AJUSTADA É: CO2 + 2 NaOH ==> Na2CO3 + H2O  ou

                                             44            x                106            18

Pela Lei de Lavoisier se a reação ocorre em um sistema fechado a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos formados . Então teremos:

44 + x = 106 + 18

44 + x = 124 ==> x = 124 - 44 = 80 g