0. A equação termoquímica, CH4(g) C(g) + 4H(g) H = +1660 kJ/mol indica uma reaçao: A.Exotérmica a pressao constante B. Exotérmica a temperature constante C.Exotérmica a temperature constante D. Endotérmica a pressao contante E. Endotérmica a volume contante
Soluções para a tarefa
Resposta: letra D ( endotérmica a pressão constante)
Explicação: Letra D, devido o valor de entalpia ser +1660 como vc colocou ali, sempre que o valor for (+), na química será uma reação endotérmica! Agora a questão de ser constante pressão é que todos os reagentes e produtos estão em (g) que significa estado gasoso, só podendo então ser a letra D!
A reação termoquímica descrita é endotérmica com pressão constante.
Alternativa correta letra D.
Como interpretar as reações termoquímicas?
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com a absorção ou liberação de energia.
As reações químicas que absorvem energia do ambiente, são ditas endotérmicas e possuem o ▲H positivo (▲H > 0).
As reações químicas que liberam energia para o ambiente são chamadas de exotérmicas e possuem o ▲H negativo (▲H <0).
A reação química: CH4(g) C(g) + 4H(g) H = +1660 kJ/mol
Perceba que o ▲H é positivo (>0), logo, pode-se afirmar que trata-se de uma reação endotérmica.
Com isso, ficamos entre as opções D e E.
A opção E é falsa. Já que o volume está ligado ao número de mols, nos reagentes tem-se 1 mol e nos produtos tem-se 5 mols (1C e 4H), com isso, o volume aumenta.
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