Question

0,80g de uma substância no estado gasoso ocupa um volume de 656 mL a 1,2 Atm e 63°C.A que substância correspondem esses dados?

Answer 1

Dados

m= 0,80 g

P= 1,2 Atm

V= 656 mL ==> 0,656 L

T= 63 ºC + 273,15 = 336,15 ºK

R= 0,082 atm*L*mol⁻¹* ºK⁻¹

n= ?

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK

n= m÷MM  onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m= massa, MM= massa molar

- cálculo do nº de mols

n= PV÷RT

n= (1,2 Atm * 0,656 L) ÷ (0,082 atm*L*mol⁻¹*ºK⁻¹ * 336,15 ºK)

n= 0,7872 ÷ 27,56

n= 0,0286 moles

- cálculo da massa molar (MM) do gás

MM=  m ÷ n

MM= 0,80 g ÷ 0,0286 mol

MM= 27,97 ==> MM= 28 g/mol

- consultando a Tabela Periódica vemos que o nitrogênio tem massa atômica (A)= 14 u e que forma a molécula biatômica N₂, que apresenta massa molecular (MM) igual a 28 u (28 g/mol), assim, a substância em questão é o gás nitrogênio.