0,5000g de um sal de amônio são tratados com uma solução concentrada de hidróxido de potássio. A amônia liberada é destilada e coletada em 50,00mL de ácido clorídrico 0,5000M e o excesso do ácido é titulado com 1,56mL de NaOH 0,5000M. Calcule a porcentagem de NH3 na amostra.
PM(NH3) = 17,03g/mol
Soluções para a tarefa
dados
v1=50,00ml
v2=1,56ml
V=v1+v2
V=50,00+1,56
V=51,56ml
formulas
T=v1÷V
P=T×100
resoluçao
T=50,00÷51,56
T=0,969
P=0,969×100
P=96,9%
espero ter ajudado
Resposta:
82,4%
Explicação:
Vámos lá......
ETAPA 1: Tratamento do sal com KOH.
Amônia é liberada:
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
Aqui observamos que a estequiometria de NH4+ para N H3 é 1 pra 1. Então, são liberados X mols de NH3.
ETAPA 2: Coleta do NH3 gerado.
Para coleta são usados 50 mL de ácido monoprótico 0,5 mol.L- 1. Isso implica em uma quantidade total de ácido = 50 mL x 0,5 mol.L-1 = 25 mmol.
A reação representativa da coleta é :
H+(aq) + NH3(g) = NH4+(aq)
Aqui, vemos que os X mols de amônia consomem X mol de H+. O ácido remanescente é
titulado na etapa seguinte.
ETAPA 3: Titulação do ácido remanescente.
Tínhamos 25 mmol de ácido e, após reação com amônia, restaram 25 – X. Na titulação
desse ácido remanescente:
H+ + NaOH = H2O + Na+
No P.E.,
Número de móis de H+
remanescente = número de móis de NaOH gastos = 1,56 x 0,5 mol.L- 1 = 0,78 mmol
Portanto, 25 – X = 0,78 mmol X = 24,22 mmol
Finalmente temos 24,22 mmol de amônia. Em termos de massa:
Massa de amônia = (24,22).(17,03 g/mol) = 412,4666 mg = 0,4124666 g
Para achar a porcentagem de amônia, fazemos:
0,4124666 g / 0,5000 x 100 = 82,49332% ou aproximado 82,4%.